ÁTOMOS Y MOLÉCULAS: LOS FUNDAMENTOS QUÍMICOS DE LA VIDA.
Animales, plantas, gran cantidad de insectos y microorganismos, comparten características fundamentales en su composición química y sus procesos metabólicos básicos. estas semejanzas químicas constituyen sólidas pruebas del surgimiento de todos los organismos a partir de un ancestro común.
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante reacciones químicas ordinarias. Los científicos han asignado a cada elemento un símbolo químico.
Un átomo es la porción más pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de éste.
Los físicos han descubierto varias partículas subatómicas, pero para nuestros fines sólo necesitamos considerar tres: protones, neutrones y electrones. Un electrón es una partícula que tiene una unidad de carga eléctrica negativa; un protón tiene una unidad de carga eléctrica positiva, y un neutrón es una partícula sin carga.
En cuanto a los electrones, estos se desplazan con rapidez en regiones carcaterísticas del espacio atómico llamadas orbitales.
Cada elemento tiene un número fijo de protones en el núcleo atómico, que se denomina número atómico y se escribe como un subíndice a la izquierda del símbolo químico.
La masa atómica de un elemento es un número que indica cuán masivo es un átomo de ese elemento en comparación con el de otro elemento.
Isótopos: la mayor parte de los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones y masa distinta que se denominan isotopos.
El comportamiento químico de un átomo es determinado principalmente por el número y la disposición de los electrones de valencia. Dos o más átomos se combinan químicamente para formar unidades llamadas moléculas. Mientras que un compuesto químico consiste en dos o más elementos combinados en una porción fija.
Los átomos de un compuesto se mantienen unidos por fuerzas de atracción denominadas enlaces químicos. La energía de enlace es la necesaria para romper el enlace mismo. Los electrones de valencia determinan en cuántos enlaces puede participar un átomo. los dos tipos principales son covalentes y iónicos.
En los enlaces covalentes se comparten electrones. Existen enlaces covalentes sencillos, dobles y triple. Estos enlaces son no polares y polares, todo está determinado por la electronegatividad de los elementos que se enlacen. Si la electronegatividad es similar son no polares y al contrario.
EL AGUA ES INDISPENSABLE PARA LA VIDA:
Gran parte de la masa de la mayor parte de los organismos consiste en agua. En los tejidos humanos, e porcentaje de ésta varía entre un 20% y un 85% de agua. El agua es el solvente de la mayor parte de las reacciones biológicas y un reactivo o producto de numerosas reacciones químicas.
Las moléculas de agua son polares. La formación de enlaces de hidrógeno hace al agua cohesiva y adhesiva, además el agua ayuda a conservar estable la temperatura.
El pH es una medida conveniente de acidez, se encuentra representado en una escala del cero al 14 en la que del cero al siete es ácido, del siete al catorce es base y en siete es un compuesto neutro. Los ácidos son donadores de protones, las bases son aceptores de protones. Un ácido y una base reaccionan formando una sal.
Para conservar los valores de pH adecuados, muchos mecanismos operan, los amortiguadores minimizan los cambios de pH.
